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南京家教:高中化学会考知识点总结
发表日期:2023-03-27 13:38:48 | 作者: 作者: | 电话:170-5125-2009 | 累计浏览:
南京家教老师:
很多高中生学习化学方面很吃力,到了考试的时候重点把握不好自然而然就到了不及格的境地,这些多半是因为学习方法不正确,那么该怎么补救呢?接下来南京家教就为大家带来了高中化学会考知识点的总结,一起随来看看吧。
高中化学会考知识点总结
化合价(常见元素的化合价):
碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1
Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7
Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:—2 S:—2,+4,+6
Al:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:—3,+3,+5 N:—3,+2,+4,+5
氧化还原反应
定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀:升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系:
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
离子反应
定义:有离子参加的反应
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒
离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO
各物理量之间的转化公式和推论
微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
物质的量和质量:n==m / M,m==nM
对于气体,有如下重要公式
气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol
阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2
物质的量浓度与物质的量关系
物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
以上是南京家教为大家分享的高中化学会考知识点的总结,希望能给掌握不好技巧的学生带来帮助。学习是一件需要天分更需要辛勤劳动的东西,因为只有学习才能让我们终身受益,并且学习是人生中的转折关键点,所以不论学什么都要持之以恒。
南京大学生家教,请家教的好帮手。