必修一化学第三章知识点
原子结构
原子是物质构成的基本单位，由带正电荷的原子核和围绕核周围运动的带负电荷的电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中性粒子——中子构成。
原子中电子的数目等于质子的数目，故其总电荷为零。
元素的周期表
元素周期表按照元素的原子序数（即质子数）递增排列，可分为周期、族和区块。
周期表中水平列称为周期，垂直列称为族。
元素周期表中的元素按照一定规律排列，同周期元素原子半径逐渐减小，而同族元素具有相似的化学性质。
离子的形成
当原子失去或获得一个或多个电子时，会形成带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
金属原子倾向于失去电子形成阳离子，非金属原子倾向于获得电子形成阴离子。
离子在化学反应中起着重要作用，离子间的相互作用力使化合物保持稳定。
共价键与极性
共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子而形成的化学键。
根据共享电子对的形式和电子云密度的分布，共价键可以分为单键、双键、三键等。
某些情况下，电子对不被均匀共享，导致共价键中电子云密度分布不均匀，出现极性共价键。
化学方程式与化学计量关系
化学方程式描述了化学反应发生前后各物质的种类和数目。
化学方程式中的反应物和生成物的种类和数目遵循一定的化学计量关系。
摩尔是表示物质量的基本单位，反应物与生成物之间的摩尔比即为化学计量系数。
相对原子质量和相对分子质量
相对原子质量是相对于质子的质量来衡量其他粒子的质量，以碳-12的原子质量为准。
相对分子质量是分子中所有原子相对原子质量的总和。
通过相对分子质量可以计算出物质的摩尔质量，方便进行物质的计算。
